DATA POTENSIAL REDUKSI STANDAR UNTUK LOGAM

DATA POTENSIAL REDUKSI STANDAR UNTUK LOGAM

Eo Red 

Read More

DOKUMENTASI PRAKTIKUM KOLIGATIF KIMIA KELAS 12 IPA 1 SMA XAVERIUS 1 JAMBI

DOKUMENTASI PRAKTIKUM KIMIA KELAS 12 IPA 1 

SMA XAVERIUS 1 JAMBI

TAHUN AJARAN 2014/2015

SIFAT KOLIGATIF:  TURUN TITIK BEKU LARUTAN

DOKUMENTASI PRAKTIKUM KOLIGATIF 12 IPA 2 

(6 OKT 2014)

ukur suhu es batu awal

mengukur larutan sample

es batu ditaburi garam dapur

Read More

DOKUMENTASI HASIL PRAKTIKUM OSMOSIS PADA SEL WORTEL KELAS 12 IPA 2

DOKUMENTASI HASIL PRAKTIKUM OSMOSIS 
PADA SEL WORTEL

KELAS 12 IPA 2 - SMA XAVERIUS 1 JAMBI

TAHUN AJARAN 2014/2015

Wortel dalam larutan hipertonik: NaCl 10% dan Sukrosa 20%.

Wortel dalam larutan hipotonik: air murni direndam selama 3-5 hari.

Read More

ATURAN BILOKS DALAM REAKSI REDOKS DAN DAFTAR REDUKTR OKSIDATOR 2014

ATURAN BILOKS DALAM REAKSI REDOKS
DAN DAFTAR REDUKTOR OKSIDATOR

MATERI KIMIA KELAS 10 IPA dan KELAS 12 IPA
TAHUN 2014

Titrasi redoks (uji vit C) contoh reaksi redoks

Aturan bilangan oksidasi (biloks) menurut Kotz (2007):

1.     Tiap atom dalam unsur murni mempunyai bilangan oksidasi nol. 

CONTOH:

Biloks logam Cu = 0; biloks atom I dalam I₂= 0; biloks atom S dalam S₈ = 0.

Biloks unsur berikut Be, K, Pb, H₂, O₂, P_4, S_8, masing-masing  = 0

2.     Untuk ion monoatom , bilangan oksidasi sama dengan muatan ion itu sendiri.

Ion Mg dengan muatan 2+ biloksnya = + 2.

Biloks Li⁺ =+1; Fe³⁺ = +3;  O^2-= -2; S^2- = -2; N ^3- = -3, dll

3.     Ketika digabung dengan unsur lain, Fluorin mempunyai biloks -1.

4.     Biloks atom O = -2 dalam hampir semua senyawa. Kecuali pada senyawa;

(a)  jika oksigen bergabung dengan fluorin maka oksigen akan mempunyai biloks positif.

CONTOH:

Biloks atom O dalam F₂O adalah +2.

(b)Dalam senyawa  peroxides (seperti Na₂O₂maka biloks O = -1) dan superoxides

(misal KO₂ maka biloks O = -1/2)

5.     Atom Cl, Br, dan I mempunyai biloks -1 dalam senyawanya, kecuali jika bergabung dengan atom Oksigen dan Fluorin.  Artinya biloks atom Cl = -1 dalam NaCl namun pada ion ClO^-, biloks atom Cl = +1 (dan atom O mempunyai biloks  -2).

6.     Biloks atom H = +1 dalam hampir semua senyawa.  Kecuali jika atom H bereaksi dengan atom logam membentuk senyawa hidrida maka biloks H = -1.

CONTOH:

NaH, biloks Na= +1; biloks H = -1

CaH₂, biloks Ca=+2; H = -1

7.     Jumlah aljabar biloks untuk semua atom dalam senyawa netral haruslah nol. Namun dalam ion poliatomik , jumlahnya haruslah sama dengan muatan ion tersebut.

CONTOH:

HClO₄; biloks H = +1 dan tiap atom O =  -2. Maka atom Cl biloksnya = +7.

Biloks CO₂ =0; biloks H₂SO₄= 0; biloks CH₃COOH = 0

DAFTAR OKSIDATOR

1.  Batu kawi:  MnO₂-> Mn ²⁺ 
2.  MnO₄ ^� (suasana asam) ^-->  Mn ²⁺
3.  MnO₄ ^� (suasana basa)  -->  MnO₂
4.  H₂O₂  (asam) -->  H₂O
5.  H₂O₂  (basa) --> OH  ^-
6.  Cr₂O₇  ^2-  -->Cr  3⁺
7.  ClO₃  ^-  --> Cl  ^-
8.  IO₃  ^- -->  I ^�
9.  SO₄  ^2- -->  SO₂
10.  NO₃ ^-  (pekat) -->  NO2
11.  NO₃ ^-  (encer)-->  NO
12.  H ⁺  --> H₂
13.  O₃ -> O₂



DAFTAR REDUKTOR
1.  H ₂ -->H⁺ 
2.  X ^�  ->  X₂
3.  H₂S  -->  S
4.  M �  M +  (M=logam bervalensi +1)
5.  H₂C₂O4 --> CO₂
6.  CO    -> CO₂
7.  H₂O₂  --> O₂
8.  C  -->  CO (T > 1000 o C)
9.  C -->  CO₂ (T < 800 o C)

 

Read More

DOKUMENTASI PRAKTIKUM KIMIA SIFAT KOLIGATIF: TURUN TITIK BEKU KELAS 12 IPA 3- SMA XAVERIUS 1 JAMBI 22 SEPTEMBER 2014

DOKUMENTASI  PRAKTIKUM KIMIA

SIFAT KOLIGATIF:  TURUN TITIK BEKU

KELAS 12 IPA 3- SMA XAVERIUS 1 JAMBI

22 SEPTEMBER 2014

Bersama Kelompok Venesia 12 IPA-3 -setelah praktikum

Es batu (taburi dengan garam agar proses pembekuan cepat)

Suhu es batu diukur

Mengukur titik beku larutan garam 1 m

Mengukur titik beku larutan sula 1 m

Kelompok Bella

Kelompok Kevin Pratama

Kelompok Danny

Read More

DOKUMENTASI HASIL PRAKTIKUM OSMOSIS PADA DAUN UNGU HANJUANG KELAS 12 IPA 1 SMA XAVERIUS 1 JAMBI (19 SEPTEMBER 2014)

DOKUMENTASI HASIL PRAKTIKUM OSMOSIS PADA DAUN UNGU: DAUN HANJUANG
 KELAS 12 IPA 1 

SMA XAVERIUS 1 JAMBI

(19 SEPTEMBER 2014)

Plasmolisis pada daun ungu

Plasmolisis pada daun ungu

Turgid pada pada sel daun ungu

Keadaan sel  daun ungu dalam larutan hipotonik, hipertonik, dan isotonik

pigmen warna ungu dan air dalam vakuola sel daun keluar larutan sehingga larutan menajdi berwarna ungu.

Keadaan sel  daun ungu dalam larutan hipotonik, hipertonik, dan isotonik

pigmen warna ungu dan air dalam vakuola sel daun keluar larutan sehingga larutan menajdi berwarna ungu.

                         Keadaan sel  daun ungu dalam larutan hipotonik, hipertonik, dan isotonik
  pigmen warna ungu dan air dalam vakuola sel daun keluar larutan sehingga larutan menjadi   
                                                                      berwarna ungu.

Keadaan sel  daun ungu dalam larutan hipotonik, hipertonik, dan isotonik

pigmen warna ungu dan air dalam vakuola sel daun keluar larutan sehingga larutan menajdi berwarna ungu.

Setelah disimpan selama 10-12 hari:  warna larutan rendaman terlihat jelas menunjukkan daun hanjuang efektif sebagai indikator alami pada berbagai pH larutan ( asam, basa dan netral)

Hasil praktikum Diona (12 IPA 1)

Read More