KELAS 11 IPA: LATIHAN SOAL HUKUM HESS

LATIHAN SOAL HUKUM HESS

Perhatikan cara hitung ke-4 contoh Hukum Hess sbb:

Catat dan simak contoh soal hukum Hess berikut lalu kerjakan latihannya di buku jurnalnya.

PETUNJUK:

Agar Anda bisa mengerjakan soal tsb maka ingat materi ini:

?H f = enthalpy of formation (entalpi pembentukan)

yaitu pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam 

keadaan standar (0 o C dan suhu 25o C).

CONTOH: 

�1 H2(g) + 1/2 O2(g) -->   1 H2O  (g)              ?Hf=�kJ/mol

�1 C (s) + O2 (g) --> 1 CO2 (g)                           ?Hf=�kJ/mol
6 C (s)  + 6 H2 (g) + 3 O2 (g)  -->  1 C6H12O6 (s)    ?Hf=�kJ/mol
C (s)  +  2 S (s)  -->  1 CS2 (s)                             ?Hf=�kJ/mol

Jadi senyawa yang dibentuk wajib berjumlah 1 mol maka koefisien reaksi pada zat yang dibentuk haruslah 1 (karena koefisien = jumlah mol)
 

Unsur yang ?Hf =0 disebut unsur-unsur standar karena dibentuk 

alami di alam.

Untuk mengetahui unsur standar, tersedia tabel berikut:

Perhatikan bahwa unsur standar selalu mempunyai entalpi pembentukan = nol dan ini perlu diingat dalam pengerjaan hitungan termokimia.