Hukum Dasar Ilmu Kimia

Hukum Dasar Ilmu Kimia

1. Hukum kekekalan massa

                Selama perubahan (reaksi) kimia berlangsung, tidak ada massa yang dapat diciptakan atau dimusnahkan atau dalam suatu reaksi kimia, massa sesudah reaksi sama dengan massa sebelum reaksi.

2. Hukum Perbandingan Tetap

                Setiap zat tersusun atas unsur-unsur dengan perbandingan berat yang tetap

                Misal : KCl

3. Hukum Kelipatan Berganda

    Apabila dari dua unsur A dan B yang  
    dapat dibuat persenyawaan  
    lebih dari satu macam, maka berat 
    unsur A yang bergabung dengan unsur
    B yang beratnya sama merupakan 
    kelipatan bilangan bulat  
    Misal :          A = N
                        B = O
                Senyawa yang dapat terbentuk :  
        misal : N2O ; NO ; NO2

Teori Atom Dalton

                Berdasar pada ketiga hukum dasar, John Dalton mengajukan satu hipotesis tentang materiyang populer dengan � Teori Atom Dalton�

1. Semua zat tersusun atas partikel yang tidak dapat dibelah lagi dan disebut �atom�
2. Atom suatu unsur memiliki sifat yang sama, atom unsur yang berbeda memiliki sifat yang berlainan
3. Atom bersifat kekal, tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan 
4. Reaksi kimia apat terjadi karena penggabungan, pemisahan atau pengaturan kembali atom-atom yang terlibat dalam suatu reaksi kimia.

Konsep Berat (massa) Atom dan Rumus MolekulDefinisi :    

                M_x = Berat (massa) atom X

                m_x  = berat satu atom X

                m_s  = berat satu atom unsur yang digunakan sebagai pembanding ( C₁₂ )

Sistem Periodik Unsur

�Keragaman sifat dari unsur mendorong untuk mengelompokkan unsur berdasar sifat yang dimiliki  masing-masing unsur

�Pengelompokan yang paling sederhanaberdasarsifat : logam, non logam dan metaloid

�Berbagai sistem periodik unsur pernah digunakan orang. Susunan sistem periodik unsur yang banyak digunakan adalah dalam bentuk tabel sehingga dikenal sebagai Tabel Sistem periodik Unsur.

�Tabel ini disusun berdasarkan nomor atom.

BEBERAPA SIFAT PRODUK PERIODIK PENTING

Jari-JariAtom

Jari-jari atom suatuunsuradalah jarak rata-rata antara inti atom dengan elektron terluar dalam atom itu.

Dari jari-jari atom menujukkan adanya sifat periodik berikut :

1.Dalamsuatugolongan ; makin kebawah letak suatu unsur dalam tabel periodik, jari-jari atom unsurituumumnya semakin besar.

2.Dalam suatu periode ; makin kekanan letak suatu unsur dalam tabel periodik, jari-jari atom unsur itu umumnya

Secara teoritis, jari-jari atom suatu unsur ditentukan oleh tiga faktor :

1.  Muatan inti  :

  Makin besar muatan inti suatu atom, makin kecil jari-jari atom unsur itu ; karena dengan bertambahnya muatan inti, maka gaya tarik inti terhadap elektron akan semakin kuat.

2.  Bilangan Kuantum Utama Elektron Terluar :

  Makin besar harga bilangan kuantum utama (n) elektron yang terluar suatu atom maka makin besar pula jari-jari atomnya, karena jarak elektron terluar dengan inti atom berbanding lurus dengan n2 (ingat model atom Rutherford-Bohr).

3.  Jumlah Elektron dalam Atom :

  Makin besar jumlah elektron dalam suatu atom maka makin besar pula jari-jari atomnya, karena bertambahnya jumlah elektron dalam suatu atom akan memperkuat gaya tolak antar elektron.

Potensial (Energi) Ionisasi

Potensial Ionisasi suatu unsur adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom netral atau dari suatu ion.

                   Al ? Al⁺ + e^-                  PI tingkat pertama

                   Al⁺? Al²⁺ + e^-               PI tingkat kedua

                   Al²⁺? Al³⁺ + e^-               PI tingkat ketiga

Sifat sistem periodik unsur :

1.     Dalam suatu golongan, makin kebawah letak suatu unsur dalam tabel periodik, potensial ionisasi itu akan semakin rendah.

2.     Dalam suatu perioda, makin kekanan letak suatu unsur dalam tabel periodik, potensial ionisasi unsur itu akan semakin tinggi.

    Sifat ini akan dapat diterangkan dengan mudah berdasarkan sifat periodik jari-jari atom.

Elektronegativitas

Elektronegativitas suatu unsur adalah bilangan yang menunjukkan kemampuan relatif unsur itu untuk menarik elektron dari luar.

  Sistem periodik :

1.Dalamsuatugolongan, makin kebawah letak suatu unsur dalam tabel periodik, elektonegativitas unsur itu akan semakin rendah

2.Dalamsuatuperioda, makin kekanan letak suatu unsur dalam tabel periodik, elektronegativitas unsur itu akan semakin tinggi.